Bendroji chemija
Dalyko anotacija lietuvių kalba
Supažindinama su bendrosios chemijos teoriniais pagrindais ir įgyjami praktiniai gebėjimai darbui laboratorijoje. Pateikiamos žinios apie tirpalų savybes, jonizacijos (disociacijos), neutralizavimo ir hidrolizės reakcijas, silpnuosius ir stipriuosius elektrolitus; rūgštis ir bazes; buferinius tirpalus; oksidacijos ir redukcijos reakcijas, elektrocheminį elementą; medžiagų sandarą, kovalentinį, joninį, vandenilinį ryšius; koordinacinį ryšį ir kompleksinius junginius; I termodinamikos dėsnį; reakcijos greitį; grįžtamąsias ir negrįžtamąsias reakcijas.
Dalyko anotacija užsienio kalba
The course provides fundamental knowledge in general chemistry and practical skills performing chemical analysis. The course includes the topics: the properties of solutions, ionization (dissociation), neutralization and hydrolysis reactions, weak and strong electrolytes, acid and base; buffer solutions; oxidation and reduction reactions, electrochemical element; composition of the matter, covalent, ionic, hydrogen bonds; coordination bond and complex compounds; I thermodynamics law; reaction rate; reversible and irreversible reactions.
Būtinas pasirengimas dalyko studijoms
Vidurinės mokyklos chemijos programos žinios.
Dalyko studijų rezultatai
1. Apibūdinti būdingąsias vandeninių elektrolitų ir neelektrolitų tirpalų savybes ir skaičiuoti tirpalų koncentracijas.
2. Atpažinti ir rašyti pagrindinių tipų chemines reakcijas.
3. Paaiškinti buferinio tirpalo veikimo esmę.
5. Apibūdinti įvairių tipų atomų sąveiką.
6. Paaiškinti kompleksinių junginių susidarymo mechanizmą.
7. Rašyti oksidacijos-redukcijos lygtis.
8. Paaiškinti I Termodinamikos dėsnį.
9. Rašyti cheminės reakcijos greičio lygtį.
Dalyko turinys
1. Pagrindiniai chemijos dėsniai ir sąvokos.
2. Bendra tirpalų charakteristika.
3. Disociacijos laipsnis. Silpnųjų elektrolitų disociacijos konstanta. Osvaldo praskiedimo dėsnis.
4. Stipriųjų elektrolitų teorijos pagrindiniai teiginiai. Tirpalo joninė jėga. Aktyvumas ir aktyvumo koeficientas.
5. Jonizacijos (disociacijos), neutralizavimo reakcijos.
6. Hidrolizė. Hidrolizės konstanta.
7. Arenijaus rūgščių ir bazių teorija.
8. Protolitinė rūgščių ir bazių teorija.
9. Vandenilinis rodiklis pH - rūgštingumo matas.
10. Buferinių tirpalų klasifikacija ir veikimo mechanizmas. Buferinių tirpalų talpa ir ją nulemiantys veiksniai. Hendersono ir Haselbacho lygtis.
11. Atomo struktūra ir cheminio ryšio kilmė.
12. Valentinių ryšių metodas.
13. Atominių orbitalių tiesinių kombinacijų metodas.
14. Kovalentinis ryšys ir būdingos jo savybės.
15. Joninis ryšys ir būdingos jo savybės.
16. Vandenilinis ryšys.
17. Elektrostatinė sąveika arba Van der Valso sąveikos jėgos, hidrofobinė sąveika.
18. Kompleksadarys, ligandai, kompleksadario koordinacinis skaičius.
19. Kompleksinių junginių tipai ir jų pavadinimų sudarymas.
20. Kompleksadarinės s, p, d elementų savybės.
21. Kompleksinių jonų nepatvarumo ir patvarumo konstantos.
22. Chelatinis efektas. Hemoglobinas.
23. Oksidacijos-redukcijos lygčių rašymas jonų-elektronų būdu.
24. Elektrocheminis elementas. Anodas, katodas, elektrodo potencialas, elektrovaros jėga.
25. Energija, darbas, šiluma.
26. I termodinamikos dėsnis. Entalpija.
27. Reakcijos greitis, nulinio, pirmojo, antrojo laipsnio reakcijos.
28. Reakcijos greičio konstanta.
Dalyko studijos valandomis
Paskaitos (P) 45 val.
Laboratoriniai darbai (L) 30 val.
Savarankiškas darbas 85 val.
Iš viso 160 val.
Studijų rezultatų vertinimas
Kolokviumas - 20% , kontrolinis darbas 15%, laboratorinių darbų atlikimo kokybė bei gynimas 15%, egzaminas – 50%.
Literatūra
1. 1995 Janickis V. Bendroji ir neorganinė chemija. Mokslo ir enciklopedijų leidykla
2. 2004 Ragelienė L., Grevys St. ir Mickevičius D. Cheminės analizės teorija ir praktika. VDU
Papildoma literatūra
1. 1989 Petrucci R.H. General chemistry. Macmillan Publishing Company
2. 1991 McQuarrie, Donald Allan. General chemistry. Freeman
3. 1998 Holum, John R. Fundamentals of general, organic, and biological chemistry. Wiley
